Литий гидроокись 1-водн. Ч
- Степень чистоты: ч
100.00 руб
Природный литий состоит из двух стабильных изотопов - 6Li (7,42%) и 7Li (92,58%).
Литий - сравнительно мало распространенный элемент (массовая доля в земной коре 1,8*10-3%, 18 г/тонну). Кроме петалита LiAl[Si4O10], основными минералами лития являются слюда, лепидолит - KLi1,5Al1,5[Si3AlO10](F,OH)2 и пироксен сподумен - LiAl[Si2O6].
В настоящее время для получения металлического лития его природные минералы или обрабатывают серной кислотой, или спекают с CaO или CaCO3, а затем выщелачивают водой. Получают растворы сульфата или гидроксида лития, из которых осаждают плохо растворимый карбонат Li2CO3, который затем переводят в хлорид LiCl. Электролизом расплава хлорида лития в смеси с хлоридом калия или бария получают металлический литий.
Важнейшие соединения:
Оксид лития, Li2O - белое кристаллическое вещество, основный оксид, с водой образует гидроксид
Гидроксид лития - LiOH - белый порошок, обычно моногидрат, LiOH*H2O, сильное основание
Соли лития - бесцветные кристаллические вещества, гигроскопичны, образуют кристаллогидраты состава LiX*3H2O. Карбонат и фторид лития подобно аналогичным солям магния малорастворимы. Карбонат и нитрат лития при нагревании разлагаются, образуя оксид лития:
Li2CO3 = Li2O + CO2; 4LiNO3 = 2Li2O + 4NO2 + O2
Пероксид лития - Li2O2 - белое кристаллическое вещество, получают реакцией гидроксида лития с пероксидом водорода: 2LiOH + H2O2 = Li2O2 + 2H2O
Используют в космических аппаратах и подводных лодках для получения кислорода:
2Li2O2 + 2CO2 = 2Li2CO3 +O2
Гидрид лития LiH получают взаимодействием расплавленного лития с водородом. Бесцветные кристаллы, реагирует с водой и кислотами с выделением водорода. Источник водорода в полевых условиях.
Применение:
Металлический литий - высокопрочные и сверхлегкие сплавы с магнием и алюминием для авиационной и космической техники. Легирующая добавка в металлургии (связывает азот, кремний, углерод). Теплоноситель (расплав) в ядерных реакторах.
Из лития изготовляют аноды химических источников тока и гальванических элементов с твёрдым электролитом.
Соединения: специальные стекла, глазури, эмали, керамика. Монокристаллы фторида лития используются для изготовления высокоэффективных (КПД 80 %) лазеров
LiOH как добавка в электролит щелочных аккумуляторов. Карбонат лития – добавка в расплав при производстве алюминия: снижает температуру плавления электролита, увеличивает силу тока, уменьшает нежелательное выделение фтора.
Металлоорганические соединения лития (например бутиллитий LiС4Н9) - широко применяются в промышленном и лабораторном органическом синтезе и как катализаторы полимеризации.