Аммоний двухромовокислый Ч ЧДА

Аммония соединения, в которых встречается одновалентный радикал аммоний NH4, отличающийся свойствами, весьма сближающими его с щелочными металлами первой группы периодической системы. Существование NH4 в свободном виде доказано Шульбахом и Баллауфом, которым удалось обесцветить синий раствор Na в жидком аммиаке, смешивая его с раствором йодистого аммония в жидком аммиаке при температуре —70°С; это можно объяснить реакцией NH4J+Na = NH4+NaJ, т. е. образованием свободного NH4. Присутствие свободного NH4 вероятно также и в амальгаме аммония, получаемой при электролизе аммонийных солей при помощи ртутного катода или при взаимодействии амальгамы натрия с раствором NH4Cl (см. возражения против такой точки зрения Moissan, CR, 133, р. 715, 1901). В растворе соединений аммония обнаруживается присутствие одновалентного положительного иона NH4. Окись аммония (NH4)2О неизвестна, зато известны перекиси аммония NH4О·ОН (температура плавления 14°С) и NH4·О·О·NH4 (температура разл. 10°С). Хорошо известен раствор гидрата окиси аммония - нашатырный спирт. Аммония соединения получаются путем непосредственного присоединения воды или кислоты к аммиаку: NH3+H2О = NH4OH, NH3+HCl = NH4Cl. Строение соединений аммония и теория химических сил, их образующих, более подробно выясняются теорией Вернера. Согласно этой теории, NH3 как нейтральная часть вторгается в комплекс, вытесняя электроотрицательную составную часть комплекса и этим повышая его электроположительный характер; например HCl+NH3 = [H(NH3)]Cl или H2SO4+2NH3 = [H(NH3)]2SO4 (наоборот, можно и азот принимать за центральный атом с координационным числом 4; тогда водородный ион кислоты, поляризуясь отрицательными зарядами азота, образует с NH3 комплексный ион NH4).